弱電解質(zhì)（水溶液中不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)）
次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-19
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弱電解質(zhì)
水溶液中不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)
概念：弱電解質(zhì)（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全（少部分）發(fā)生電離的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與溶液濃度和溫度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)。
弱電解質(zhì)在水溶液中既有分子存在又有離子存在。
水是極弱電解質(zhì)。
電解質(zhì)
歷史
自1881年起，斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯開始在埃里克·艾德隆德的指導(dǎo)下進(jìn)行電解質(zhì)的相關(guān)研究。1884年，他向烏普薩拉大學(xué)提交了一篇長(zhǎng)約150頁(yè)的博士畢業(yè)論文，首次提出了“固體結(jié)晶鹽在溶解時(shí)會(huì)分解成成對(duì)的帶電粒子”這一觀點(diǎn)，并通過離子的概念解釋了電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
形成
當(dāng)鹽被置于溶劑中時(shí)往往會(huì)形成電解質(zhì)溶液，在溶劑化時(shí)水和各個(gè)組分便會(huì)由于溶劑和溶質(zhì)分子之間的熱力學(xué)相互作用而離解。
例子
參見
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