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產(chǎn)品簡介
產(chǎn)品分類
酸性
酸性鋅錳干電池是以鋅筒作為負極，并經(jīng)汞齊化處理，使表面性質(zhì)更為均勻，以減少鋅的腐蝕，提高電池的儲藏性能，正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的一個混合糊狀物。正極材料中間插入一根炭棒，作為引出電流的導體。在正極和負極之間有一層增強的隔離紙，該紙浸透了含有氯化銨和氯化鋅的電解質(zhì)溶液，金屬鋅的上部被密封。這種電池是19世紀60年代法國的勒克蘭謝(Leclanche)發(fā)明的，故又稱為勒克蘭謝電池或炭鋅干電池，可表示為:
(-)Zn|NH4Cl(20%)ZnCl2|MnO2，C(+)
盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解，通常認為放電時，電池中的反應如下：正極為陰極，錳由四價還原為三價
2MnO2+2H2O+2e→2MnOOH+2OHˉ
總的電池反應為:
2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2
堿性
堿性鋅錳電池簡稱堿錳電池，它是在1882年研制成功，1912年就已開發(fā)，到了1949年才投產(chǎn)問世。人們發(fā)現(xiàn)，當用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl做電解質(zhì)時，無論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電池表達式為:
它的電極反應如下:
正極為陰極反應:
MnO(OH)在堿性溶液中有一定的溶解度
Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)4
負極為陽極反應:
Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4
總的電池反應為:
Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)4
由于正極為陰極反應不全是固相反應，負極為陽極反應是可溶性的Zn(OH)4ˉ，故內(nèi)阻小，放電后電壓恢復能力強。堿性鋅錳電池采用了高純度、高活性的正、負極材料，以及離子導電性強的堿作為電解質(zhì)，使電化學反應面積成倍增長。它的特點:(1)開路電壓為1.5V;(2)工作溫度范圍寬在-20℃~60℃之間，適于高寒地區(qū)使用;(3)大電流連續(xù)放電其容量是酸性鋅錳電池的5倍左右;(4)它的低溫放電性能也很好。
僅根據(jù)1995年統(tǒng)計資料表明，全世界干電池總產(chǎn)量為250億只，其中堿錳電池為70億只。5年來，美國、歐洲和日本的堿錳電池年增長率超過12%，美、歐、日國內(nèi)堿錳電池所占市場比例分別為72%、52%和29%。我國堿錳電也總產(chǎn)量近3億只，僅占干電池總產(chǎn)量的3%，預計5年內(nèi)將提高到10%~15%。從目前發(fā)展現(xiàn)況來看，"南孚"、"雙鹿"、"白象"等品牌已達到國際標準，生產(chǎn)速率最高200只/min，美國、日本已達300只/min以上。
結(jié)構(gòu)性能
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