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非金屬性
獲得電子傾向的元素化學(xué)術(shù)語
元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對(duì)于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個(gè)，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱：
F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性強(qiáng)于Cl；同時(shí)，尚無可靠證據(jù)可比較S和I的非金屬性（置換反應(yīng)實(shí)際上不能比較二者非金屬性）。
元素單質(zhì)的氧化性與非金屬性強(qiáng)弱有一定關(guān)系但無必然聯(lián)系。
元素單質(zhì)在25℃，pH=14水溶液中的氧化性強(qiáng)弱為：
元素單質(zhì)在25℃，pH=0水溶液中的氧化性強(qiáng)弱為：
F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2
基本信息
| 中文名 | 非金屬性 |
| 外文名 | non metallic character |
| 定義 | 表示獲得電子的傾向 |
| 類型 | 化學(xué) |
| 應(yīng)用學(xué)科 | 化學(xué) |
| 判斷方法 | 詳見正文 |
收起
周期表性質(zhì)
對(duì)于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對(duì)于第三周期元素的非金屬性Na<MgS>P>Si。同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如： 第一主族元素的金屬性HRb鹵族元素的非金屬性F>Cl>Br>I。綜合以上兩種情況，可以作出簡(jiǎn)明的結(jié)論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O(shè)>S>P。
判斷方法
其他常見
（注意，這些規(guī)則有些比較片面，實(shí)際上存在反例，并非可靠判據(jù)）：
1、由元素 原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
3、由對(duì)應(yīng) 氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）
4、由 和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
值得注意的是：氟元素沒有正價(jià)態(tài)，氧目前無最高正價(jià)，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。
6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強(qiáng)于砹離子，氫氧根還原性強(qiáng)于氯離子）
7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應(yīng)熱力學(xué)可行，動(dòng)力學(xué)上則因?yàn)橹虚g產(chǎn)物次氯酸分解較慢導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，光照則可以加速該反應(yīng)），從氨氣中置換出氮?dú)?/a>，但氯的非金屬性弱于氧氮）此外，若依據(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。
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