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化學(xué)變化
產(chǎn)生了新物質(zhì)的變化
化學(xué)變化是指相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
化學(xué)變化過程中總伴隨著物理變化。在化學(xué)變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等。按照原子碰撞理論，分子間發(fā)生化學(xué)變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發(fā)生反應(yīng)的分子需滿足兩個條件：（1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。因為反應(yīng)需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發(fā)生舊鍵斷裂。
基本信息
| 中文名 | 化學(xué)變化 |
| 外文名 | chemical change |
| 化合反應(yīng) | S + O2=點燃=SO2 |
| 分解反應(yīng) | 2H2O=電解=2H2↑ + O2 ↑ |
| 實質(zhì) | 原子之間的結(jié)合方式發(fā)生了改變 |
| 需要條件 | 足夠能量、正確取向 |
| 別名 | 化學(xué)反應(yīng) |
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名詞定義
化學(xué)變化（chemical change）在生產(chǎn)和生活中普遍存在。產(chǎn)生了新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化。如鐵的生銹、節(jié)日的焰火、酸堿中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學(xué)變化都產(chǎn)生了新物質(zhì)，這是化學(xué)變化的特征。總結(jié)：有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化即為化學(xué)變化。
主要分類
化學(xué)變化種類較多，可根據(jù)不同方面將其分類。
種類及數(shù)量
從反應(yīng)物和生成物的種類及數(shù)量進行劃分，可以把化學(xué)變化分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
（1）化合反應(yīng)：
；
（2）分解反應(yīng)：
；
（3）置換反應(yīng)：
；
（4）復(fù)分解反應(yīng)：
。
升降變化
氧化反應(yīng)：
還原反應(yīng)：
氧化-還原反應(yīng)（oxidation-reduction reaction,，也作redox reaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一，另外兩個為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)。自然界中的燃燒、呼吸作用、光合作用、生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池、金屬冶煉、火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進步具有極其重要的意義。
是否有離子參加
若從反應(yīng)中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。
離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進行。有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應(yīng)。例如，濃硫酸跟銅反應(yīng)時，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)。此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)。
能量變化
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。
吸熱反應(yīng)指的就是化學(xué)上把最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。
具體特征
實質(zhì)
從微觀上可以理解化學(xué)變化的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結(jié)合方式發(fā)生了改變，原子是化學(xué)變化的最小微粒。例如對于分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，就是原子重新組合成新物質(zhì)的分子。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)需要通過物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，因此可以利用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法來研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，制取新的物質(zhì)。
實例
化學(xué)韻語記憶
化學(xué)變化，具有特征；
新的物質(zhì)，一定生成；
放熱發(fā)光，顏色改變；
放出氣體，生成沉淀；
化變同時，物變發(fā)生。
具體例子
燃燒必然伴隨發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但是不一定有火焰。如果是可燃性氣體燃燒，就會產(chǎn)生火焰，如：氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會產(chǎn)生硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；但是木炭在燃燒過程中始終是固態(tài)，不能產(chǎn)生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。其中，爆炸較復(fù)雜，有兩種情況。一種是由于燃燒放熱散不掉，在有限空間內(nèi)體積膨脹產(chǎn)生的爆炸，它是化學(xué)變化，例如：
與
混合點燃爆炸，爆竹爆炸等；另一種是由于氣壓引起的爆炸，例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)可通過反應(yīng)條件判斷。“點燃”為放熱；“高溫”為吸熱。有些反應(yīng)中條件還需“催化劑”才能進行，但不論什么反應(yīng)，都必然遵守質(zhì)量守恒定律。
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