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原子體積
原子量與元素固態(tài)時的密度之比
簡介
原子體積是摩爾原子的體積，可由相對原子質(zhì)量除以密度得到：原子體積=相對原子質(zhì)量÷密度。其單位為
。為便于互相比較，設定固體元素的原子體積為在絕對零度(用外推法計算)和常壓下的情況。在常溫下是氣態(tài)的元素，采用沸點時的液體的密度。原子體積與相對原子質(zhì)量之間呈現(xiàn)的周期性關系早在1869年已被勒邁爾所發(fā)現(xiàn)，并提出了原子體積曲線。目前見之于無機化學專著中的現(xiàn)代元素原子體積曲線圖是經(jīng)過很多實驗修改和充實而比較完善。
原子半徑
原子中的電子并不是在離核某一特定距離就完全消失得干干凈凈，而是逐漸地向外蔓延出去，只是達到離核相當遠處趨向于零，并沒有一個確切的界限，因此很難給原子半徑下一個確切的定義。一般就把核到最外層電子的平均距離定義為原子半徑，可以看出原子半徑是個近似值，具有相對的概念。將原子半徑分為：共價半徑、范德華半徑和金屬原子半徑。
共價半徑
影響原子體積大小的因素
原子半徑被認為是最外層電子到核的平均距離，因而影響半徑的因素是很多的，概括下有以下幾方面：
（4）內(nèi)層電子的屏蔽作用(
內(nèi))。內(nèi)層電子對最外層電子屏蔽越大，有效核電荷越小，核對最外層電子的吸引力就小，半徑就大。所以
內(nèi)也是成正比例關系；
（6）測定方法。即不同原子半徑，對于同一元素：
。
原子體積的變化規(guī)律
主族元素：
同一周期的主族元素從左到右，有效核電荷數(shù)顯著增加，電子層(n)并不增加，核對外層電子的引力增強，使得外層電子向里收縮，導致原子半徑r明顯減小；同一族的主族元素，從上到下，有效核電荷數(shù)增加不多，由于電子層數(shù)(n)增加，使得原子半徑增加顯著。
過渡元素：
同一周期的過渡元素從左至右，由于有效核電荷數(shù)增加不多，原子半徑減小比較慢，不如主族那么顯著。但當次外層的d軌道全部充滿形成18電子構型時，原子半徑忽然增大。這是由于(n一l)d軌道全部充滿后對外層電子屏蔽作用較大，使。核對電子引力減弱所引起的；同一族的過渡元素從上至下，原子半徑變化趨勢及原因與主族類似，但要注意斕系收縮后的影響。
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