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鹵化氫
鹵素氫化物的通稱
性質(zhì)比較
常溫常壓下，鹵化氫均為無(wú)色且具有強(qiáng)烈刺激性的氣體，易與空氣中水蒸氣結(jié)合而形成白色酸霧。
鹵化氫是極性較強(qiáng)的分子，因此在水中有很大的溶解度。鹵化氫的水溶液稱為氫鹵酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分別稱為氫氟酸、氫氯酸、氫溴酸和氫碘酸。液態(tài)鹵化氫不導(dǎo)電，這表明它們是共價(jià)型化合物而非離子型化合物。
唯 HF在許多性質(zhì)上表現(xiàn)出例外，是由于HF分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，所以在鹵化氫中，它具有最大的熔熱、 汽化熱和最高的沸點(diǎn)，熔點(diǎn)也大于HCl和HBr。從化學(xué)性質(zhì)來(lái)看，鹵化氫和氫鹵酸也表現(xiàn)出規(guī)律性的變化，同樣HF也表現(xiàn)出一些特殊性。
1.穩(wěn)定性
HF>HCl>HBr>HI
HF:2000度以上還不見(jiàn)分解跡象(一般認(rèn)為氟化氫不會(huì)熱分解)。
HCl:1000度以上開始緩慢分解。
HBr:500度
HI：300度
2.酸性
3.還原性：
HF
具體的講：HF不能被任何氧化劑所氧化！
HCl只能被強(qiáng)氧化劑氧化（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）；而O2在常溫下不能氧化HCl，450度在CuCl2催化劑條件下才可被O2氧化為Cl2。
HBr可以被強(qiáng)氧化劑（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）和一些中等強(qiáng)度氧化劑（O2等）所氧化，常溫下HBr溶液露置于空氣中會(huì)慢慢變黃而游離出Br2
HI可以被許多氧化劑所氧化，包括能被HCl和HBr氧化，另外有一些較弱的氧化劑也能氧化HI，如Cu2+，F(xiàn)e3+等；露置于空氣中的HI溶液會(huì)迅速變色。
HF
應(yīng)用
氫鹵酸中氡氟酸和鹽酸有較大的實(shí)用價(jià)值。鹽酸在工業(yè)上是除硫酸以外的最重要的酸，是重要的化工原料和化學(xué)試劑。在人的胃中，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.5 % ，它能促進(jìn)食物的消化，并殺死病菌。
制備
金屬鹵化物與濃硫酸的置換反應(yīng)
氟化氫的工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制備基于氟化鈣（螢石）與濃硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備少量氯化氫時(shí)可用NaCl與濃硫酸反應(yīng)。制備溴化氫和HI則要用非氧化性的酸（如磷酸）代替濃硫酸。這是因?yàn)槭褂脻饬蛩釙r(shí)得到的產(chǎn)物不是溴化氫和HI，而是溴和碘。
鹵素與氫直接化合
由于氟和氫直接化合反應(yīng)激烈而無(wú)法控制，故不能用于HF 的制備。溴與氫氣化合反應(yīng)緩慢，反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，但HX在高溫下分解, 影響其產(chǎn)率。工業(yè)上只有氯氣和氫氣直接化合制備HCl。氫氣和氯氣在合成爐中燃燒生成的氯化氫氣體自爐內(nèi)導(dǎo)出后，經(jīng)冷卻，用水或稀鹽酸吸收，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)29% ? 31%的濃鹽酸。
鹵化物水解法
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