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基本信息
| 中文名 | 原子理論 |
| 外文名 | Atomic theory |
| 是物理學 | 與化學中有關物質本質的科學理論 |
| 與 | 物質無限可分的概念相反 |
簡介
哲學中的原子論
主條目：原子論
原子概念的重拾
古希臘哲學中的原子概念由于其與基督教中認為上帝是肉體和靈魂的創(chuàng)造者的理念相抵而被棄置數個世紀。期間偶有恢復原子論的嘗試，但都在教會的高壓下失敗。15世紀初，古希臘原子論著作殘片被發(fā)現，被意大利學者帶回意大利傳抄，于15世紀下半葉出版，并于17世紀被譯成法語、英語廣為流傳。“原子”作為一個自然哲學概念，在皮埃爾·伽桑狄、弗朗西斯·培根、羅伯特·波義耳、伽利略·伽利萊等人的努力下得以重拾。
近代原子理論
原子-分子學說
18世紀末，在沒有涉及原子理論的概念條件下，在化學領域，發(fā)現了兩條有關化學反應的規(guī)律：
1.化學反應前后反應體系的總質量不變，也就是說反應物與生成物的質量相等，即質量守恒定律。
這兩條規(guī)律為原子理論成為一個科學理論提供了實驗依據。
1.所有的化學元素都是由一種非常小的粒子組成，即原子，這些粒子無法借由化學方法進一步的分割。
3.如果兩種元素能形成多于一種化合物，在一種元素的質量一定時，各種化合物中的第二種元素質量的比例會是一個簡單整數比，即倍比定律。
道爾頓根據他的原子理論，依據元素在化合物中質量比，以氫元素的質量為基準，來估計它們的原子量。但他存在一些與現今公認事實不相符的概念：1.將元素的單質視為由元素的原子構成。2.兩種元素間形成的最簡單的化合物分子是由每種元素的一個原子構成（所以他認為水的分子式是HO，而非HO）。另外，他進行實驗所使用的儀器很粗陋。這些因素造成他所得到的測量結果與現在的公認值有一定的偏差。例如，1803年，他認為氧原子的質量是氫原子的5.5倍，因為他對于水做測量發(fā)現每得到1g的氫會得到5.5g的氧，并堅信水的分子式是HO。1806年，他又將氧的原子量修正為7。而如果依據水現在公認的分子式，氧原子和氫原子的質量比則為16:1。
1811年，阿莫迪歐·阿伏伽德羅從原理上對于道爾頓的理論進行了修正。阿伏伽德羅提出分子是決定物質性質的最小微元，分子是由原子構成的。阿伏伽德羅所做出的修正劃清了分子和原子概念間的區(qū)別，并與道爾頓的原子理論形成了解釋物質微觀構成的原子—分子學說。
道爾頓的原子理論并沒有涉及到原子本身結構的討論。有關原子本身結構的現代原子理論模型，直到基本粒子被發(fā)現以及量子的概念被引入后才被逐步建立。
分子運動論對于原子理論的驗證
主條目：分子運動論和布朗運動
1821年，約翰·赫帕斯提出了氣體的內能與氣體分子的動能有關系。隨后，奧古斯特·卡爾·克羅尼格、魯道夫·克勞修斯、詹姆斯·克拉克·麥克斯韋、路德維希·玻爾茲曼等人發(fā)展了分子運動論。這一理論從假設氣體是由不斷碰撞彼此或器壁的原子構成的出發(fā)，解釋了氣體的宏觀性質，如壓強、比熱、粘性。而分子運動論為支持原子真實存在提供了理論支持。
現代原子理論模型
原子核的發(fā)現
主條目：盧瑟福模型
1909年，約瑟夫·湯姆孫的學生，歐內斯特·盧瑟福對于葡萄干布丁模型提出了反對意見。他發(fā)現一個原子的正電荷和絕大部分的質量都集中于其整體體積中一個極小的部分，而他猜想，集中的位置是原子的正中心。
在金箔實驗中，漢斯·蓋革和歐內斯特·馬斯登在盧瑟福指導下利用α粒子轟擊一片金箔，并用熒光屏觀測它們運動軌跡的偏折情況。如果電子質量非常小，α粒子動量非常大，而正電荷在原子中像葡萄干布丁模型中假定的那樣均勻分布，那么在實驗中，所有的α粒子在通過金箔時運動軌跡都不會產生明顯的偏折。而令他們驚訝的是，少數α粒子的運動軌跡發(fā)生了大角度偏折。因而，可以證實原子的絕大部分質量都集中在其中一個微元中（即“原子核”）。但還不能對這一個微元的電性做出定論，其可以是電中性的，也可以不是。通過庫侖定律可以得到，當α粒子經過電中性的質點附近時，運動軌跡并不會發(fā)生偏折；但如果這個質點帶正電的話，就會發(fā)生偏折。而盧瑟福分析，實驗的結果證明后者是正確的。
盧瑟福基于試驗的結果提出了原子的行星模型。在這一模型中，電子像“行星”那樣環(huán)繞在一個體積極小的、集中原子所有正電的原子核周圍，因為只有正電荷集中分布才足以產生導致α粒子運動軌跡發(fā)生大角度偏折的電場。
核子的發(fā)現
主條目：原子核
1917年，盧瑟福用α粒子轟擊氮氣，并觀察到氣體中放射出氫核（盧瑟福會注意到這一點，是因為此前他在用α粒子轟擊氫氣時在產物中也發(fā)現了氫核）。盧瑟福提出放出的氫核來自于氮核（實際上，他分裂了氮核）。
而從他自己及他的學生玻爾和亨利·莫塞萊的研究工作中，他得知任何一種原子內部的總正電荷總是氫核所帶電荷的整數倍。同時，當時測定的許多元素的原子量依據普勞特假定都近似等于氫的原子量整數倍。由此可以看出氫原子是最輕的原子。由此，他總結道，氫核是一種單一粒子并且是所有原子核的一種基本組分。他將這種粒子命名為質子。而通過進一步的實驗，盧瑟福發(fā)現絕大多數的原子的質量要比其中包含的質子的總質量大得多，他推測多出的質量來源于當時尚未發(fā)現的一種電中性的粒子，并將其暫稱為“中子”。
1928年，瓦爾特·博特在用α粒子轟擊鈹時，發(fā)現產生了一種具有高穿透性，且電中性的射線。隨后發(fā)現這種射線照射石蠟時，可以放射出質子。起初，它被認為是高能γ射線，因為γ射線可以類似地將金屬中電子轟出。但詹姆斯·查德威克發(fā)現，如果它是一種電磁輻射，那么在至少滿足能量和動量守恒條件下，它的電離作用過于強勁。1932年，查德威克用這種射線照射幾種元素的單質，如氫氣、氮氣，通過測量反沖的帶電粒子所帶能量，他推斷這種射線實際上是由一種電中性的粒子構成；這種粒子并不像γ射線那樣靜質量為零，而是具有與質子相似的質量。由此，他提出這種粒子就是盧瑟福所預測存在的“中子”。而由于發(fā)現了中子，1935年，他獲得了諾貝爾物理學獎。
量子概念的初步引入
主條目：玻爾模型
原子的行星模型有兩個明顯缺陷：
1.電子是帶電的，這一點與環(huán)繞恒星的行星不同。而依據經典電動力學中的拉莫爾方程，速度不斷變化的電荷會發(fā)射出電磁波，在這過程中電荷會逐漸散失能量，而行星模型中電子在軌道上運行會發(fā)生這一過程，從而螺旋式地靠近原子核，最終在極短時間內撞擊原子核。
20世紀初，量子論引起物理學的一場革命。“量子”這一概念最早由馬克斯·普朗克引入，用以解釋黑體輻射；他提出，能量并非像經典力學中那樣連續(xù)變化，而是以一個個各自離散的單元，即能量的量子形式發(fā)射或吸收。1905年，阿爾伯特·愛因斯坦將這一概念引入到光學，成功解釋了光電效應。1913年，尼爾斯·玻爾引用這一概念建立了原子的玻爾模型。在玻爾模型中，電子只能在一系列特定的的軌道上運動，其能量以及角動量也具有一系列特定的、離散的數值，而其軌道半徑與它具有的能量成比例。這模型禁止電子發(fā)生螺旋式靠近原子核的情形，因為它不能連續(xù)性地失去或獲得能量，只能在不同能級間做瞬時躍遷。在發(fā)生躍遷時，會發(fā)射或吸收具有對應能量的光子。同時，這個模型也為氫原子光譜提供了理論解釋。
玻爾模型存在一定的理論缺陷：它只能解釋氫原子的光譜，對于多電子原子的光譜的解釋并不成功。隨著分光成象技術進一步完善，氫光譜亦出現了玻爾模型所不能解釋的譜線。1916年，阿諾·索末菲將玻爾模型中電子的圓軌道推廣為橢圓軌道來解釋氫光譜新出現的譜線，但這令模型變得復雜、難以應用，并且仍不能用在多電子原子的情形中。
量子化的原子理論模型
主條目：原子軌域
1924年，路易·德布羅意提出所有運動的粒子（特別是像電子這樣的亞原子粒子）在一定程度上具有波的特征。受到這一想法的啟發(fā)，埃爾溫·薛定諤開始探究電子的運動行為：以波的形式去表述，是否會比以粒子的形式表述更為貼切。而在1926年所發(fā)表的薛定諤方程里，他將電子以波函數的方式去描述，而不再將其表述為點粒子。這種表述方法解釋了許多玻爾模型所不能解釋的現象。盡管波函數的概念在數學上非常簡潔，但是它的物理圖像是難以想象的，因而在當時遭遇到一些反對意見。馬克斯·玻恩提出波函數描述的不是電子自身的狀態(tài)，而是它所有可能的狀態(tài)，因而可用于計算電子在核周圍某一位置出現的概率。這調和了兩種對立的描述電子方式，將它描述為波還是將它描述為粒子，并由此引入了波粒二象性理論。這一理論提出電子既具有波的屬性，比如它可以發(fā)生衍射；又具有粒子的屬性，比如它有質量。
而將電子以波函數描述的一個后果就是，從數學上無法同時給出一個電子的位置和動量，即維爾納·海森堡于1927年發(fā)表的不確定性原理。根據玻爾模型，電子具有簡潔、并可以完全確定的軌道，這論點不兼容于不確定性原理，至此，玻爾模型迅速被新理論淘汰。原子的現代模型根據電子在某一位置出現的概率來描述一個原子內電子可能出現的位置。一個電子可以在距核任意距離的位置被發(fā)現，但取決于其所處能級，它會在一個特定的區(qū)域出現得特別頻繁，這一位置稱為它所處的軌域。不同軌域可能具有不同形狀，例如球形、啞鈴形或環(huán)形等等，但都以原子核為中心。
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