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鋅
一種有色金屬
鋅（英語：Zinc），是一種使用歷史悠久、用途極其廣泛的金屬。鋅元素位于門捷列夫元素周期表的第四周期第B族，化學元素符號為Zn，原子量65.39，原子序數(shù)為30，緊密堆積六方晶系，常見化合價為+2價，是一種銀白色的輕金屬，25 ℃時，密度為7.14 g·cm?3，高純?nèi)埸c為419.58 ℃，沸點為907 ℃。鋅的化學性質(zhì)比較活潑，絕大部分是以化合態(tài)的形式與其他礦物共生，主要有菱鋅礦、硅鋅礦、纖維鋅礦和水鋅礦等。
基本信息
中文名
鋅
英文名
Zinc
別名
鋅粉
元素符號
Zn
原子序數(shù)
30
原子質(zhì)量
65.39
元素類別
過渡元素
族
IIB族
電子排布
[Ar]3d4s
CAS編號
7440-66-6
化學式
Zn
物理性質(zhì)
外觀
銀白色略帶藍灰色
物態(tài)
固態(tài)
密度
7.14 g·cm?3（25℃）
熔點
419.58 ℃
沸點
907 ℃
水溶性
不溶于水
蒸氣壓
1 mm Hg ( 487 °C)
閃點
1°F
發(fā)現(xiàn)歷史
早期使用
人類對鋅的使用具有悠久的歷史。據(jù)研究，中國是世界上最早使用鋅制品以及制得鋅單質(zhì)的國家。最早可以追溯到西漢以前，當時已經(jīng)有使用黃銅（一種鋅銅合金）的記載。從漢代到宋代之間，逐漸掌握了使用爐甘石（含鋅的碳酸鋅礦石）生產(chǎn)黃銅的工藝，到明代期間，已經(jīng)掌握了生產(chǎn)金屬鋅的方法。明代初期，中國的煉鋅技術就已日臻成熟，已能大量地煉制出單質(zhì)鋅，并將金屬鋅與金屬銅合煉成黃銅，用來鑄造爐鼎、錢幣。到明代萬歷年間，中國已能煉制出純度高達98%的鋅了，一部分鋅還出口國外。明末科學家宋應星在他的巨著《天工開物》中，專門有一節(jié)關于倭鉛(即鋅)的記述，文中介紹了鋅的產(chǎn)地及煉制方法，還指出鋅的性質(zhì)因“其似鉛而性猛，故名之日“倭’”。
印度也是世界上較早使用鋅的國家，早在公元前2000年左右，印度人就已經(jīng)開始使用鋅了。他們在煉銅時注意到一些金屬物質(zhì)會隨著銅礦一起被提煉出來，那些金屬物質(zhì)后來就被確認為是鋅。在印度西北地區(qū)發(fā)現(xiàn)鋅的采礦和冶煉生產(chǎn)場所遺址，至今那里還保存著大量煉鋅用灰土蒸留罐的碎片。印度人使用鋅主要是為了生產(chǎn)黃銅合金。中印兩國古代的煉鋅術均采用了泥罐蒸餾法，其操作方法大致是，先用當?shù)氐哪嗤劣檬止ぐ茨＞咦龀烧麴s罐體，然后裝含鋅礦物和焦煤，再用一個帶管封帽將罐密封，用來將鋅蒸氣導出罐外，冷凝收集金屬鋅，區(qū)別在于冷凝技術有所不同。
在西方，大約早在公元前 200 年，首先在塞浦路斯，后來在羅馬也已經(jīng)生產(chǎn)黃銅，不過其方法是銅和鋅的氧化礦物與炭一起放在堆塌中加熱，此時氧化物被還原，生成的鋅立即被銅所捕集，而成為銅合金。在 17 和 18 世紀，歐洲使用的鋅主要從中國和印度進口。
近代發(fā)展
18世紀初期，歐洲才開始對鋅進行深入研究，當時人們對鋅的認識非常有限，很多人甚至無法區(qū)分鋅和鋁。直到1746年，德國化學家安德列亞斯·馬格努斯·豪普特曼(andreas Magnus hauptmann)利用硝酸和鋅制備出了鋅鹽，并發(fā)現(xiàn)了鋅的可鍛性和耐腐蝕性，從而奠定了鋅這種金屬在現(xiàn)代工業(yè)中的重要地位。1746年，歐洲第一座煉鋅廠在英國建成。隨著技術的發(fā)展，1798 年西里西亞地區(qū)（Silesia） 建成了第一座水平蒸留罐煉鋅廠。1808年比利時科學家丹尼（Dony）改進了此法，使出、裝料更高效，這種方法一度被被全世界大多數(shù)鋅冶煉廠采用。1916 年鋅的電解生產(chǎn)法被發(fā)明，經(jīng)過幾十年的發(fā)展，成為全世界新建的煉鋅廠的常用技術。1929 年美國新澤西新公司（New Jersey） 將沿用多年的橫罐蒸餾煉鋅法升級為豎罐蒸留煉鋅法，推動了鋅工業(yè)的發(fā)展。1959 年，英國帝國熔煉公司（Emperial Smelting Company)成功研制了一種密閉鼓風爐法，該方法能高效處理鋅和鉛的硫化精礦，同時制備并分離金屬鋅和鉛。此法投產(chǎn)后，受到世界各國重視。曾紛紛相繼采用此法建廠。
早在1869年，人們已認識到鋅在第狀菌生長中的作用，1926年，科學家確認鋅對于高等植物生命活動進程是必需元素，1934年，證實了鋅對大鼠的生長發(fā)育是必需的，1939年首次在生物酶（碳酸酥酶）發(fā)現(xiàn)鋅元素后，相繼在多種酶中證實鋅的作用。隨后，科學家們對鋅的代謝和生物效應作了大量的研究，由宏觀進入分子生物學領域，由動物實驗進入臨床應用。
分布情況
鋅在自然界的豐度排在所有元素的第25位，鋅在地殼中約占75ppm（0.0075%），在土壤中的鋅含量為5-770ppm，平均為64ppm。海水中的鋅含量僅為30ppb，大氣中的鋅含量為0.1-4μg/m。鋅在地表各類巖石中均有分布，但含量有所差別。鋅通常與如銅和鉛共同賦存于礦石中，它們的電子排布相似，具有強烈的親硫性。閃鋅礦是硫化鋅的一種形式，是開采量最大的含鋅礦石，其精礦含鋅量高達60%。鋅的其他來源礦物包括菱鋅礦（碳酸鋅）、硅鋅礦（硅酸鋅）、纖維鋅礦（另一種硫化鋅），有時還有水鋅礦（堿式碳酸鋅）。 除了纖維鋅礦，其他類型礦物是由原始硫化鋅的風化形成的。
類別 | 超基性巖(純巖等) | 基性巖(玄武巖、輝長巖等) | 中性巖(閃長巖、安山巖等) | 酸性巖(花崗巖等) | 沉積巖(黏土巖和頁巖) |
含量（％） | 0.003 | 0.013 | 0.0072 | 0.006 | 0.008 |
鋅元素在地殼各類巖的含量，資料來源于： | |||||
礦物名稱 | 化學式 | 鋅含量/% |
閃鋅礦 | ZnS | 67.1 |
纖維鋅礦 | ZnS | 67.1 |
菱鋅礦 | ZnCO3 | 52.1 |
異極礦 | Zn4Si2O7(OH)?·H2O | 54.3 |
硅鋅礦 | ZnSiO4 | 58.6 |
水鋅礦 | Zn5[CO3]2·[OH]6 | 59.6 |
主要的含鋅礦物類型，資料來源于： | ||
根據(jù)2015年美國地質(zhì)調(diào)查局（USGS）的統(tǒng)計數(shù)據(jù)顯示，全球已查明鋅資源量為 2 億噸，分布于各個區(qū)域，但集中度較高。澳大利亞（31.50%）、中國（19.00%）和秘魯（ 12.50%）為全世界鋅儲量排名前三的國家，三個國家的總儲量達到全球的63%。在產(chǎn)量方面，中國（490萬噸）、澳大利亞（158 萬噸）和秘魯（137萬噸）為全世界鋅精礦排名前三的國家，三個國家的總產(chǎn)量約占全球的60%。
原子結構
鋅是周期表中IIB族元素，原子序數(shù)為30，核外電子排布為[Ar]3d4s（1s2s2p3s3p3d4s），即第一層2個，第二層8個，第三層18個，第四層（最外層）2個。當原子軌道處于全空、半充滿、充滿的狀態(tài)下比較穩(wěn)定，所以鋅原子易失去2個電子而形成鋅離子（Zn），這也是鋅在自然界中的主要價態(tài)。鋅在自然界中有五種穩(wěn)定的同位素，分別為：Zn、Zn、Zn、Zn 和Zn。
同位素 | 天然豐度 | 質(zhì)量 |
Zn | 48.63 | 63.929145 |
Zn | 27.90 | 65.926034 |
Zn | 4.10 | 66.927129 |
Zn | 4.10 | 67.924846 |
Zn | 0.62 | 69.925325 |
元素鋅的穩(wěn)定同位素，資料來源于： | ||
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
鋅是銀白色略帶藍灰色的金屬，未被氧化時有金屬光澤。鋅的熔點(419.5℃)和沸點(908℃)都比較低。鋅的質(zhì)地較軟，當未制成合金時，鋅的強度和硬度僅高于錫和鉛，明顯地低于鋁和銅。鋅在室溫下呈脆性，加熱到 100一150℃時延展性得到較大提升，能壓成薄板或拉成絲，容易加工。在210℃以上，金屬又變得很脆，可以通過敲打而粉碎。鋅單質(zhì)的晶胞呈六方柱形結構，呈緊密堆積形式，如圖所示，每個鋅原子有十二個近鄰，在同一平面內(nèi)，鋅原子之間相距265.9pm，與不同平面的原子距離為290.6pm，品軸比為1.856。鋅元素能與許多金屬形成二元合金，例如鋁、銻、鉍、金、鐵、鉛、汞、銀、錫、鎂、鈷、鎳、碲和鈉等。
鋅的六面體晶胞結構
英文名稱 | Zinc |
分子式 | Zn |
原子序數(shù) | 30 |
相對原子質(zhì)量 | 65.39 |
密度 g/cm | 7.14 |
熔點/℃ | 419.58 |
佛點/℃ | 906.97 |
化合價 | +2 |
資料來源于： | |
化學性質(zhì)
- 鋅在常溫下不被干燥的空氣氧化，但在潮濕空氣中表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜（ZnCO33·Zn(OH)2），可阻止進一步氧化，保護內(nèi)部不受侵蝕。
3.與單質(zhì)鋅類似，鋅的部分化合物也能溶于酸和堿，生成對應的鹽。
4.鋅與硝酸反應的生成物與硝酸的濃度密切相關。
5.鋅與氧氣在高溫下生成氧化鋅，發(fā)出藍綠色火焰。
6.鋅與水蒸氣在高溫下生成氧化鋅并釋放氫氣。
7.鋅的還原性較強，能夠從溶液中置換出銅等金屬。
制備方法
鋅的生產(chǎn)主要從含鋅的礦石中提取，主要分為火法和濕法兩種方法。
濕法煉鋅(又稱電解法煉鋅)最早于 1916 年投入工業(yè)生產(chǎn)，因具有生產(chǎn)能力大、能耗較低、勞動條件較好、易于實現(xiàn)機械化和自動化等優(yōu)點而得到迅速發(fā)展。濕法煉鋅中，焙燒、浸出、凈化和電解是生產(chǎn)上的主要工藝過程。硫化鋅精礦一般要預先進行焙燒(硫酸化焙燒)，使 ZnS 變成易于被酸解的ZnO及少量的ZmSO4。浸出是整個濕法流程中的最重要環(huán)節(jié)，濕法煉鋅廠的主要技術經(jīng)濟指標取決于所選擇的浸出工藝及操作條件，在浸出過程中，與氧化鋅一道溶解進入溶液的還有雜質(zhì)金屬，這些雜質(zhì)將嚴重影響下一步的電積過程，因此必須對溶液進行凈化。凈化過程得到的含雜質(zhì)金屬的濾渣送去回收有價金屬(鉆、銅等)，凈化后的 ZnSO4溶液經(jīng)電解沉積后，陰極析出鋅最終熔化鑄錠，產(chǎn)出電鋅。
火法煉鋅首先將鋅精礦進行焙燒(氧化焙燒)或燒結焙燒，使精礦中的 ZnS 變?yōu)閆nO，以便為碳質(zhì)還原劑所還原。由于鋅的沸點較低，在高于其沸點溫度下還原出來的鋅將呈蒸氣狀態(tài)從爐料中揮發(fā)出來，這樣，鋅便與爐料中的其它組分分離。鋅蒸汽隨爐氣一道進入冷凝器，在冷凝器內(nèi)冷凝成液體鋅。與鋅一道呈蒸氣狀態(tài)進入氣相的還有其它易揮發(fā)的雜質(zhì)金屬，如鍋和鉛，這些元素會影響鋅的純度，須將冷凝所得的粗鋅進行精煉。火法精煉是利用鋅和雜質(zhì)金屬沸點的不同，采用蒸餾的方法來提純的，稱為鋅精餡。精餾后鋅經(jīng)澆鑄可獲得 99.99%以上的精鋅。
作用
單質(zhì)
與其它金屬相比，鋅的熔點和強度都比較低，一般不用作工程上承重材料。鋅的主要作用在于其良好的耐腐蝕性質(zhì)，在電化學領域得到廣泛運用。鋅很容易被制成片狀，用于制作干電池的外殼，例如，常見的鋅-空氣電池和銀-鋅電池的電極。鋅也是一種防銹漆的組分，鋅鍍層是鋅的重要應用。與鋼鐵相比，鋅具有更低的電極電勢，在電解液（海水、土壤等）中會先被溶解，從而保護鋼鐵等重要零部件的銹蝕，例如緩解海水對于船體的腐蝕，潮濕土壤對地下線纜、管道的腐蝕等。鋅鍍層優(yōu)于銅、錫、塑料或油漆對鋼鐵的保護作用。鋅具有較強的還原性，鋅粉是冶金和化工反應過程中重要的還原劑，可制備銅等其他金屬。
合金
鋅鋁合金是一種使用廣泛的鑄造合金，由鋅和鋁的混合物組成。其主要特性包括低膨脹系數(shù)、高成形性、優(yōu)異的機械性能和抗腐蝕性能。溫度較高時能實現(xiàn)高塑性和低變形阻抗，易于加工生產(chǎn)出各種形狀復雜、尺寸精細的零部件；溫度降至室溫后，它又立即恢復其優(yōu)良的機械性能，表現(xiàn)出像鋼一樣高的強度。鋅鋁合金的應用范圍較廣，涵蓋了汽車、航空航天、電子、電器、建筑和衛(wèi)生設備等行業(yè)。 在實際應用中，鋅鋁合金通常用于生產(chǎn)各種機械配件、汽車零部件、建筑材料、電器、通訊設備和衛(wèi)生設備等。例如，鋅鋁合金可用于制造氣門、水泵、進氣管、電接頭、鑄造變速器、摩擦片、打火機、合金鑄件等。
鋅銅合金(黃銅)是最古老和最重要的合金材料之一，由鋅和銅組成，通常鋅的含量在10%到40%之間，剩余部分為銅。不同銅鋅含量比的黃銅可以獲得各種不同性能。鋅銅合金的主要特點包括高的強度、良好的耐腐蝕性、較高的電導率和導熱性，且色澤美觀。這些特性使鋅銅合金被廣泛用于制造各種器具、工具和裝飾品等。
化合物
硫化鋅 （分子式： ZnS） | 自然界中硫化礦以閃鋅礦的礦物狀態(tài)存在，是煉鋅的主要原料。硫化鋅為白色粉末，在微量銀離子等的激活下，光照后可發(fā)出多種顏色的熒光，常用于制作熒光屏、夜光儀表和電視熒光粉等，硫化鋅在油漆涂料、橡膠塑料、玻璃等領域也有應用 |
氧化鋅 （分子式： ZnO） | 氧化鋅是一種白色粉末狀固體，是一種重要的無機化合物，具有廣泛的應用領域。氧化鋅是一種半導體材料，具有良好的光電性能和熱穩(wěn)定性，因此被廣泛用作太陽能電池、發(fā)光二極管、藍寶石激光器等電子元器件的制備材料。此外，氧化鋅還常用于防曬霜、化妝品、涂料、橡膠、塑料等產(chǎn)品中，作為防曬劑、增白劑、抗菌劑等。氧化鋅還可以用于制備陶瓷、玻璃、水泥等材料，以及作為催化劑、吸附劑等 |
氯化鋅 （分子式： ZnCl2） | 氯化鋅的用途很廣泛，氯化鋅是一種優(yōu)良的防腐劑，可用于木材、鋼鐵等材料的防腐處理；氯化鋅可以用于有機合成（烯烴的聚合、烷基化、異構化以及醇和烷基的脂化等）中的溶劑、催化劑、氯化劑、脫水劑；在醫(yī)藥上氯化鋅還具有消炎作用；此外，氯化鋅還可以用于制備染料、香料、橡膠、塑料等化工產(chǎn)品 |
硫酸鋅 （分子式：ZnSO4） | 硫酸鋅是一種白色結晶體，也稱皓磯或鋅磯，具有廣泛的應用領域。 硫酸鋅可以用作農(nóng)業(yè)上的肥料，提供植物所需的鋅元素。此外，硫酸鋅也可用于養(yǎng)殖業(yè)中，作為水產(chǎn)養(yǎng)殖中的添加劑，促進水產(chǎn)養(yǎng)殖的生長發(fā)育，還能作為動物缺鋅時的營養(yǎng)劑；在醫(yī)藥上，硫酸鋅常用于配制治療沙眼的滴眼溶液；在紡織業(yè)總，硫酸鋅常作為染色劑以及布料的防火劑 |
生理功能
植物體
鋅的營養(yǎng)作用鋅在植物體內(nèi)主要是作為酶的金屬活化劑。對碳水化合物的代謝和生長素的合成有著重要作用。缺鋅會降低植物體內(nèi)酶的活性，從而導致生命活動（如光合作用、糖和生長素的合成、生物膜的生長）等受影響，植物病害加重。最早發(fā)現(xiàn)的含鋅生物酶是酸酐酶，這種酶在植物體內(nèi)分布很廣，主要存在于葉綠體中。
1. 降低生長素的含量：鋅是植物生長素合成所必需的微量元素之一。它對于植物發(fā)育、生長和分化有著重要的作用，可以刺激植物根和莖的生長，缺鋅會導致植物體內(nèi)生長素分解速率加快，影響植物發(fā)育。
2. 促進糖的合成：農(nóng)作物在生長發(fā)育的過程中，需要大量的鋅元素來促進其形成。如果土壤中鋅元素缺乏，就會影響作物的生長和發(fā)育，降低農(nóng)作物的產(chǎn)量。
3. 促進光合作用：在部分植物（如菠菜）中，鋅元素直接參與植物的光合作用，鋅也是植物碳酸酶(CA)的組成成分，這種生物酶是植物光合作用的活化劑，缺鋅時碳酸酶 的活性明顯降低，從而影響植物光合作用效率。
4.維持生物膜的功能：鋅對生物膜的功能和結構起關鍵的作用，能夠阻止了植物細胞膜成分（膜脂和膜蛋白）的過氧化，避免營養(yǎng)物質(zhì)從根細胞滲漏。
5. 提高植物的抗病性：鋅元素可以增強植物體內(nèi)的免疫能力和抗病能力，從而提高植物的抗病能力和耐病性。
動物體
鋅是動物必須的微量元素之一，對動物生長發(fā)育、新陳代謝、繁殖機能和免疫功能等方面具有重大的影響。1934年的小白鼠實驗首次證實了鋅對于動物生命活動的重要性。
1.保護眼部結構：鋅是組成動物肝臟和視網(wǎng)膜內(nèi)維生素A還原酶的必需元素，組成和功能的發(fā)揮。維生素A還原酶可以幫助動物眼部合成視覺色素，同時有利于保護眼部結構和預防眼病，缺鋅會影響維生素A還原酶功能的發(fā)揮，導致酶與視黃醛的合成與變構受影響，最終影響動物的正常視力。
2.維持神經(jīng)系統(tǒng)正常工作：鋅在海馬結構和大腦皮層含量最高，對腦中多種生物酶（如乙醇脫氫酶、谷氨酸脫氫酶、堿性磷酸酶）等有明顯的影響，此外還會影響多種功能蛋白的活性和結構，缺鋅會導致神經(jīng)系統(tǒng)正常功能受損，影響到動物行為。
3.維持生命活動必需的代謝功能：糖類提供了動物機體活動所需的大部分能量，而動物體內(nèi)糖類的代謝需要有含鋅金屬酶的參與才能完成。含鋅酶在動物體內(nèi)會影響胰島素、胰高血糖素、前列腺素等的功能和活性。此外，鋅是許多功能蛋白如金屬硫蛋白、核蛋白、受體等的組成部分。
4.維持正常的免疫功能：鋅是免疫系統(tǒng)中必需的微量元素之一，它可以促進白細胞生長和分化，增強免疫細胞的活性。如果缺鋅是淋巴源性細胞和髓樣細胞源性細胞的死亡的重要原因，導致動物體內(nèi)發(fā)生病變。
人體
鋅在人體生命活動的作用
鋅是人體必需的微量元素，普通成人全身含鋅2-3g，其含量僅次于鐵，廣泛分布于人體的各個器官組織，在人體生理功能方面發(fā)揮重要的作用，具有極高的營養(yǎng)價值，被譽為“生命之花”。鋅在體內(nèi)最主要的生物功能是參與組成多種鋅酶和鋅激活酶。
1.生物酶的重要組成部分：經(jīng)鑒定，人體內(nèi)的含鋅酶有70余種，包含約18 種含鋅金屬酶和 14 種鋅激活酶，例如，RNA聚合酶，DNA聚合酶等在DNA 合成過程中具有重要的作用，鋅是組成相關生物酶的必需元素。
3.維持正常的蛋白質(zhì)代謝：鋅與蛋白質(zhì)代謝關系非常密切。鋅對蛋白質(zhì)代謝的影響主要體現(xiàn)在兩個方面：一是蛋白質(zhì)代謝所需酶（含鋅酶酶蛋白）的組成成分含有鋅；二是鋅本身也是某些蛋白氨基酸的組成部分。兒童缺鋅會導致營養(yǎng)不良，影響生長發(fā)育，這是由于缺鋅影響膠原蛋白等營養(yǎng)物質(zhì)的合成。
5.保護夜視能力：鋅與維生素A及視色素代謝有關，鋅是醇脫氫酶的組份之一，后者對視黃醛的再生過程起活化作用， 而夜視依賴維生素A和視黃醛的不斷供應，因此，缺鋅是患夜盲癥和暗適應障礙的重要原因。
6.促進傷口愈合：鋅有促進創(chuàng)傷愈合作用，原因在于鋅是DNA聚合酶組成的必需元素，后者促進細胞分裂加速創(chuàng)口修復。因此，對于胃潰瘍、燒傷、小腿潰瘍、褥瘡、外傷等服用鋅鹽是有益的。
鋅對人體健康的影響
兒童缺鋅會導致免疫力、智力、身高和體重的發(fā)育受阻，使得兒童成長速度緩慢；缺鋅還會導致兒童食欲減退，味覺與嗅覺缺陷甚至喪失。成人缺鋅主要表現(xiàn)是食欲減退、味覺、嗅覺能力下降。此外，缺鋅會影響肝細胞的功能（排毒）的發(fā)揮，更容易導致肝硬化等疾病。缺鋅還會影響男性的生殖器官發(fā)育，造成睪丸萎縮性功能減退，婦女則有繼發(fā)閉經(jīng)等。鋅與男性精子的活力密切相關，缺鋅是精子活力降低從而導致不孕的原因之一。
鋅是人體必需的微量元素之一。然而，鋅不是沒有毒性的，人體內(nèi)鋅含量過大可能反而會損害身心健康。研究發(fā)現(xiàn)，大量的鋅能抑制吞噬細胞的活性和殺菌力，反而降低人體的免疫功能。因此，在用較大劑量或長期補鋅時要特別慎重。
安全事項
鋅粉的部分中文MSDS說明，資料來源于： | |
國標編號 | 43014 |
CAS | 7440-66-6 |
GHS危險標記 |  遇濕易燃物品  自燃物品 |
危險特性
鋅具有強還原性。與水、酸類或堿金屬氫氧化物接觸能放出易燃的氫氣。與氧化劑、硫黃反應會引起燃燒或爆炸。粉末與空氣能形成爆炸性混合物，易被明火點燃引起爆炸，潮濕粉塵在空氣中易自行發(fā)熱燃燒。當加熱分解時，會釋放出有毒煙霧。
儲存
鋅粉應該單獨存放，存放于干燥處，存放于密閉的容器中，不宜密實擺放，應該留有間隙。
應急處理
情況 | 處置 |
泄漏應急處理 | 隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩，穿消防防護服。不要直接接觸泄漏物 小量泄漏：避免揚塵，使用無火花工具收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中，轉(zhuǎn)移回收 大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋，減少飛散。在專家指導下清除 |
防護措施 | 皮膚接觸：脫去被污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚 眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗，就醫(yī) 吸入：脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī) 食入：飲足量溫水，催吐，就醫(yī) |
燃燒 | 滅火方法：滅火劑：干粉、干砂。禁止用水、泡沫滅火 |
資料來源于： | |
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